Brom verfügt über sehr aktive chemische Eigenschaften, liegt zwischen Chlor und Jod und kann mit fast allen Elementen zu entsprechenden Verbindungen reagieren. Brom kann sich mit allen Metallen außer Edelmetallen verbinden und dabei große Mengen Wärme freisetzen.
Oxidationsreaktion: Brom ist ein starkes Oxidationsmittel und viele Reaktionen werden durch seine starken oxidierenden Eigenschaften verursacht. In Gegenwart von Feuchtigkeit kann Schwefeldioxid zu Schwefelsäure oxidiert werden und Bromwasserstoff entstehen. In alkalischen Medien werden Stickstoffverbindungen wie Ammoniak und Harnstoff zu Stickstoff oxidiert.
Es reagiert mit Magnesium, Silber, Blei und Nickel und bildet eine äußere Bromidschicht, die eine weitere Reaktion im Inneren verhindert. Diese Schutzschicht macht Blei zu einer nützlichen bromhaltigen Substanz. Bei der Korrosion von Metallen durch Brom spielt Wasser eine wichtige Rolle, da Brom Bromwasserstoff und Bromwasserstoffsäure hydrolysiert. Bei einem Wassergehalt von weniger als 40 % kann Brom in Nickelbehältern transportiert werden. Während des Trocknungsprozesses erfolgt die Reaktion zwischen Brom und Eisen langsam, wodurch sich eine Schutzschicht aus Eisenbromid bilden kann.
Brom kann leicht zu ungesättigten Verbindungen hinzugefügt werden, beispielsweise bei der Herstellung von Ethylendibromid, wo Brom zu Ethylen hinzugefügt wird, was zu einer Substitutionsreaktion führt. Substitutionsreaktion: Wenn Brom mit einem aromatischen System in Kontakt kommt, kommt es zu einer elektronenziehenden Substitutionsreaktion. Zu den üblichen Katalysatoren gehören Bromidionen, Chloridionen oder Aluminiumionen. Die Bromhomolyse, die Wasserstoff ersetzt, ist eine allgemeine Reaktion, bei der mehrere Bromide entstehen.
